Clorito de sodio propiedades

Clorito de sodio propiedades

clorito sódico mms

La principal aplicación del clorito sódico es la generación de dióxido de cloro para el blanqueo y decapado de textiles, pasta y papel. También se utiliza para la desinfección de las plantas municipales de tratamiento de agua después de su conversión en dióxido de cloro.[1]: 2 Una ventaja en esta aplicación, en comparación con el cloro más comúnmente utilizado, es que los trihalometanos (como el cloroformo) no se producen a partir de contaminantes orgánicos.[1]: 25, 33 El dióxido de cloro generado a partir del clorito de sodio está aprobado por la FDA bajo algunas condiciones para la desinfección del agua utilizada para lavar frutas, verduras y aves de corral.[2][cita completa necesaria].
El clorito sódico, NaClO2, a veces en combinación con el cloruro de zinc, también se aplica como componente en enjuagues terapéuticos, colutorios,[3][4] pastas y geles dentales, sprays bucales, como conservante en gotas para los ojos,[5] y en la solución limpiadora de lentes de contacto bajo el nombre comercial de Purite.
En síntesis orgánica, el clorito sódico se utiliza frecuentemente como reactivo en la oxidación Pinnick para la oxidación de aldehídos a ácidos carboxílicos. La reacción suele realizarse en una solución amortiguada de fosfato monosódico en presencia de un secuestrador de cloro (normalmente el 2-metil-2-buteno)[6].

enjuague bucal de clorito sódico

La principal aplicación del clorito sódico es la generación de dióxido de cloro para el blanqueo y decapado de textiles, pasta y papel. También se utiliza para la desinfección de plantas municipales de tratamiento de agua tras su conversión en dióxido de cloro.[1]: 2 Una ventaja en esta aplicación, en comparación con el cloro más utilizado, es que no se producen trihalometanos (como el cloroformo) a partir de contaminantes orgánicos.[1]: 25, 33 El dióxido de cloro generado a partir del clorito sódico está aprobado por la FDA bajo algunas condiciones para la desinfección del agua utilizada para el lavado de frutas, verduras y aves de corral.[2][cita completa necesaria].
El clorito sódico, NaClO2, a veces en combinación con el cloruro de zinc, también se aplica como componente en enjuagues terapéuticos, colutorios,[3][4] pastas y geles dentales, sprays bucales, como conservante en gotas para los ojos,[5] y en la solución limpiadora de lentes de contacto bajo el nombre comercial de Purite.
En síntesis orgánica, el clorito sódico se utiliza frecuentemente como reactivo en la oxidación Pinnick para la oxidación de aldehídos a ácidos carboxílicos. La reacción suele realizarse en una solución amortiguada de fosfato monosódico en presencia de un secuestrador de cloro (normalmente el 2-metil-2-buteno)[6].

clorito sódico y ácido clorhídrico

La principal aplicación del clorito sódico es la generación de dióxido de cloro para el blanqueo y decapado de textiles, pasta y papel. También se utiliza para la desinfección de plantas municipales de tratamiento de agua tras su conversión en dióxido de cloro.[1]: 2 Una ventaja en esta aplicación, en comparación con el cloro más utilizado, es que no se producen trihalometanos (como el cloroformo) a partir de contaminantes orgánicos.[1]: 25, 33 El dióxido de cloro generado a partir del clorito sódico está aprobado por la FDA bajo algunas condiciones para la desinfección del agua utilizada para el lavado de frutas, verduras y aves de corral.[2][cita completa necesaria].
El clorito sódico, NaClO2, a veces en combinación con el cloruro de zinc, también se aplica como componente en enjuagues terapéuticos, colutorios,[3][4] pastas y geles dentales, sprays bucales, como conservante en gotas para los ojos,[5] y en la solución limpiadora de lentes de contacto bajo el nombre comercial de Purite.
En síntesis orgánica, el clorito sódico se utiliza frecuentemente como reactivo en la oxidación Pinnick para la oxidación de aldehídos a ácidos carboxílicos. La reacción suele realizarse en una solución amortiguada de fosfato monosódico en presencia de un secuestrador de cloro (normalmente el 2-metil-2-buteno)[6].

hipoclorito de sodio frente a clorito de sodio

La principal aplicación del clorito sódico es la generación de dióxido de cloro para el blanqueo y decapado de textiles, pasta y papel. También se utiliza para la desinfección de plantas municipales de tratamiento de agua tras su conversión en dióxido de cloro.[1]: 2 Una ventaja en esta aplicación, en comparación con el cloro más utilizado, es que no se producen trihalometanos (como el cloroformo) a partir de contaminantes orgánicos.[1]: 25, 33 El dióxido de cloro generado a partir del clorito sódico está aprobado por la FDA bajo algunas condiciones para la desinfección del agua utilizada para el lavado de frutas, verduras y aves de corral.[2][cita completa necesaria].
El clorito sódico, NaClO2, a veces en combinación con el cloruro de zinc, también se aplica como componente en enjuagues terapéuticos, colutorios,[3][4] pastas y geles dentales, sprays bucales, como conservante en gotas para los ojos,[5] y en la solución limpiadora de lentes de contacto bajo el nombre comercial de Purite.
En síntesis orgánica, el clorito sódico se utiliza frecuentemente como reactivo en la oxidación Pinnick para la oxidación de aldehídos a ácidos carboxílicos. La reacción suele realizarse en una solución amortiguada de fosfato monosódico en presencia de un secuestrador de cloro (normalmente el 2-metil-2-buteno)[6].